《物理化學（上）》作業
一.單選題
1.下列物理量中屬于強度性質的是
A. H B. S C. p D. G
2.298.2K時，1mol的氧氣（可視為理想氣體）經等溫可逆膨脹后，體積脹大10倍，對于該過程來說，
其ΔH和W分別為
A. ΔH=0, W=0 B. ΔH=0, W=-5708.6 J
C. ΔH=5708.6 J, W=-5708.6 J D. ΔH=-5708.6 J, W=0
3.在373.2K, pΘ壓力下，1mol的水蒸發為同溫同壓下的水蒸汽, 已知水的蒸發熱為40.6 kJ·mol-1, 對于
該過程來說，其ΔU應為
A. 0 B. 37.5kJ C. 40.6 kJ D. –3.1 kJ
4.在pΘ壓力下，將1mol的氫氣（可視為理想氣體）等壓加熱使其溫度升高2K, 該氣體的ΔU和ΔH應
為
A. ΔU=5R, ΔH=7R B. ΔU=0, ΔH=7R
C. ΔU=5R, ΔH=0 D. ΔU=0, ΔH=0
5.理想氣體在卡諾可逆循環過程中，下列關系中不正確的是
A. W= 0 B. ΔH= 0 C. ΔS= 0 D. ΔG= 0
6.在270.2K, pΘ壓力下，1mol的水凝結為冰，對于該過程，下列關系正確的是
A.ΔS體系>0，ΔS環境>0，(ΔS體系+ΔS環境) >0 B.ΔS體系<0，ΔS環境>0，(ΔS體系+ΔS環境) =0
C.ΔS體系<0，ΔS環境>0，(ΔS體系+ΔS環境) >0 D.ΔS體系>0，ΔS環境<0，(ΔS體系+ΔS環境) <0
7.在373.2K, pΘ壓力下，1mol的水蒸發為同溫同壓下的水蒸汽, 已知水的蒸發熱為40.6 kJ·mol-1, 對于該過程來說，其ΔS和ΔG分別應為
A.ΔS=108.78J·K-1，ΔG = 0 B.ΔS = –108.78J·K-1, ΔG = 0
C.ΔS= 0, ΔG = 40.6kJ D.ΔS =0, ΔG = – 40.6kJ
8.下列各量中哪個是偏摩爾量
A. (F/ni) T, V, n j i B. (S/ni) T, p, nji C. (H/ni)S, p, nji D. (μi/ni)T, p, nji
9.在恒溫封閉的容器中有a.b兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為ca和cb （ca>cb），放置足夠長的時間
后
A. a杯鹽的濃度降低，b杯鹽的濃度增加 B. a杯液體量減少，b杯液體量增加
C. a杯鹽的濃度增加，b杯鹽的濃度降低 D. a.b兩杯中鹽的濃度會同時增加
10.在298.2K, pΘ壓力下, A.B兩種液體混合形成理想溶液，對于該混合過程下列關系正確的是
A.ΔmixH=0 B.ΔmixS=0 C.ΔmixF=0 D.ΔmixG=0
11.設有下列各狀態
373.2K.pΘ的H2O(l) μ1； 373.2K.2pΘ的H2O(l) μ2；
373.2K.pΘ的H2O(g) μ3； 373.2K.0.5pΘ的H2O(g) μ4
上述各狀態化學勢大小的順序為
A. μ1>μ2=μ4>μ3 B. μ2>μ1=μ3>μ4 C. μ2<μ1=μ3<μ4 D. μ3>μ4=μ1>μ2
12.設NaCl在水中完全電離，則0.15mol·kg-1 NaCl溶液開始檢出冰的溫度是（已知水的冰點下降常數
為1.86 K·kg·mol-1）
A. 272.6K B. 273.2K C. 275.4K D. 274.5K
13.利用稀溶液凝固點降低求溶質的摩爾質量時，溶質必須是
A. 電解質　 B. 氣體溶質 C. 揮發性溶質　　D. 非揮發性溶質
14.在410K時，純氯苯的蒸氣壓為115.713kPa，純溴苯的蒸氣壓為60.79kPa，此時與含氯苯的物質的量分數為0.35的蒸氣成平衡的氯苯和溴苯的混合液中，氯苯的物質的量分數為
A. 0.22　 B. 0.30 　 C. 0.35　 　D. 0.53
15.A.B為二理想氣體，溫度.壓力均為T.P，若在等溫等壓下使其混合，混合前后下列等式中正確的是
A. B. C.　 D.
16.某一元酸的水溶液，假如它不電離，溶液的凝固點應為273.07K，而實驗測得的凝固點為273.01K，故該酸的電離度為
A. 0.70　 B. 0.80 　 C. 0.75　 　　D. 0.14
17.由CO，CO2，H2，O2，H2O組成的氣相平衡系統，其獨立組分數是
A. 5 B. 4 　 C. 3　 　　 D. 2
18.等溫下無化學反應的三組分系統，能平衡共存的最大相數為
A. 6 B.5 　 C.4　 　　 D. 3
19.以下體系所給出的獨立組分數C錯誤的是
A. NaCl(s)與其熔融物平衡共存，C=1
B .NaCl(s)與其水溶液平衡共存共存，C=2
C. NaCl(s)與稀鹽酸平衡共存，C=3
D.NaCl(s)與KCl.KNO3.NaNO3水溶液平衡共存，C=5
20.對單組分系統，若液體的摩爾體積大于固體的摩爾體積，則相圖中其固液平衡線的斜率
A.大于零 B. 小于零 　 C.等于零　 D.無法判斷
21.500K.101.325kPa下，下列反應分別處于平衡狀態：
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
CO(g) + Cl2(g) = COCl2 (g)
CaCO3(s) = CaO (s) + CO2(g)
當加入惰性氣體后，能使平衡轉化率提高的反應是
A.(1) (2) B. (1) (3) C. (2) (3)　 D. (1) (4)
22.等溫等壓下化學反應達平衡時，下列關系正確的是
A. Kpθ=1 B. ΔrGm=ΔrGmθ C.∑γBμBθ=0 D.
23.反應 NH4HS (s) = NH3 (g) + H2S (g)
的平衡常數KpΘ與其離解壓（分解壓）p的關系為
A. KpΘ=0.5(p/pΘ)2 B. KpΘ=0.25(p/pΘ)2
C. KpΘ= (p/pΘ) D. KpΘ=( pΘ/ p)
24.某化學反應的ΔrHmΘ<0，ΔrSmΘ>0，對于該化學反應來說
A. KpΘ>1，且溫度升高時KpΘ增大
B. KpΘ>1，且溫度升高時KpΘ減小
C. KpΘ<1，且溫度升高時KpΘ增大
D. KpΘ<1，且溫度升高時KpΘ減小
25.某理想氣體向真空體積增加一倍，下列關系正確的是：
A. W=0，Q<0，ΔU<0 B. W=0，Q=0，ΔU=0
C. W>0，Q<0，ΔU>0 D. W>0，Q>0，ΔU>0
26.對于理想氣體，下列關系中不正確的是：
A. B. C. D.
27.封閉體系在無非體積功的等容過程中，哪一組描述是正確的：
A. Q＝ΔU B. Q＝ΔH C. Q ＝W D. Q＝0
28.一定量的理想氣體，絕熱可逆膨脹后，氣體的溫度將：
A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 無法確定
29.理想氣體在絕熱可逆過程中，其ΔS為
A. ΔS >0 B. ΔS < 0 C. ΔS ≥0 D. ΔS = 0。
30.一定量的純物質在等溫等壓可逆相變過程中，下列關系正確的是
A. ΔH = 0 B. ΔS = 0 C. ΔG = 0 D. ΔF = 0
31.關于偏摩爾量，下列敘述中不正確的是
A偏摩爾量是狀態函數 B.偏摩爾量的值與物質的數量無關
C.體系的強度性質沒有偏摩爾量 D.偏摩爾量的值只能大于或等于零
32.熱力學第三定律可以表示為
A.在0K時，任何晶體的熵等于零 B.在0K時，任何完整晶體的熵等于零
C.在0℃時，任何晶體的熵等于零 D.在0℃時，任何完整晶體的熵等于零
33.兩液體的飽和蒸汽壓分別為pA*，pB*，它們混合形成理想溶液，液相組成為x，氣相組成為y，若pA* > pB* ， 則
A. yA > xA B. yA > yB C. xA > yA D.yB > yA
34.下述說法中正確的是
(1) 溶液的化學勢等于溶液中各組分的化學勢之和
(2) 對于純組分，則化學勢等于其Gibbs自由能
(3) 理想溶液各組分在其全部濃度范圍內服從Henry定律
(4) 理想溶液各組分在其全部濃度范圍內服從Raoult定律
A.(1) (2) B.(2) (3) C.(2) (4) D.(3) (4)
35.沸點升高，說明在溶劑中加入非揮發性溶質后，該溶劑的化學勢比純溶劑的化學勢
A.升高 B.相等 C.降低 D.不確定
36.液體B比液體A易于揮發，在一定溫度下向純A液體中加入少量純B液體形成稀溶液，下列幾種說法中正確的是
A.該溶液的飽和蒸氣壓必高于同溫度下純液體A的飽和蒸氣壓
B.該液體的沸點必低于相同壓力下純液體A的沸點
C.該溶液的飽和蒸氣壓必低于同溫度下純液體B的飽和蒸氣壓
D.該液體的沸點必低于相同壓力下純液體B的沸點
37.等溫等壓下進行的化學反應，其方向由?rHm和?rSm共同決定，自發進行的反應應滿足下列哪個關系式：
A. ?rSm = ?rHm/T ??? ?? ? B. ?rSm > ?rHm/T
C. ?rSm ≥ ?rHm/T D. ?rSm ≤ ?rHm/T
38.等溫等壓條件下，過程自發進行時，下列關系肯定成立的是：
A. ?G < 0 B. ?F < 0 C. ?H < 0 D. ?U < 0
39.區域熔煉技術主要是應用于
A.制備低共熔混合物 B.提純；
C.制備不穩定化合物 D.獲得固熔體
40.在298.2K.101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分別表示二瓶萘的化學勢，則：
A. μ1 > μ2 B. μ1 < μ2 C. μ1 = μ2 D. 不能確定
41.苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，如果p苯>p甲苯，這時，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分數是：
A. yA = 0.5 B. yA < 0.5 C. yA > 0.5 D. 無法確定
42.非揮發性溶質溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點會：
A. 降低 B. 升高 C. 不變 D. 可能升高或降低
43.已知下列反應的平衡常數：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①? K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)??②? K2 。則反應 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常數為：
A. K1 + K2 B. K1 - K2 C. K1·K2 D. K1/K2
44.下列敘述中不正確的是：
A. 標準平衡常數僅是溫度的函數
B. 催化劑不能改變平衡常數的大小
C. 平衡常數發生變化，化學平衡必定發生移動，達到新的平衡
D. 化學平衡發生新的移動，平衡常數必發生變化
45.若反應氣體都是理想氣體，反應平衡常數之間有Ka=Kp=Kx的反應是：
(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)
(2) N2O4(g) = 2NO2(g)
(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)?
(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)
A. (1) (2) B. (1) (3) C. (3) (4) D. (2) (4)
46.分解反應A(s) = B(g) + 2C(g)，此反應的平衡常數Kp與離解壓力p之間關系為：
A. Kp = 4p3 ? B. Kp = 4p3/27 C. Kp = p3/27 ??? D. Kp = p2
47.H2O.Na+.Cl- 體系的組分數是：
A.?C = 0 ??? ?B. C = 1 C. C = 2 ???? D. C = 3
48.在101325Pa的壓力下，I2在液態水與CCl4中的溶解已達到平衡(無固體I2存在)，此體系的自由度為：
A. 1 ??????? ?B. 2 ??? ??? C. 3 ??????? D. 0
49.相圖與相律之間是：
A. 相圖由實驗結果繪制得出，相圖不能違背相律
B. 相圖由相律推導得出
C. 相圖由實驗結果繪制得出，與相律無關
D. 相圖決定相律
50.下列敘述中錯誤的是：
A. 水的三相點的溫度是273.15K，壓力是610.62 Pa
B. 三相點的溫度和壓力僅由系統決定，不能任意改變
C. 水的冰點溫度是0℃(273.15K)，壓力是101325 Pa
D. 水的三相點f = 0
二.證明題
1．某氣體的狀態方程為pV= RT + bp，b為大于零的常數，對該氣體證明
2．證明：
3．證明:
三.相圖
1．已知二組分體系在下A和B的T-x圖如下：
(1) 寫出各相區的相態 （2）水平線EF.GH上體系的自由度是多少？

2．下圖是Sn-Ag相圖，請指出Sn-Ag相圖上1.2.3.4相區的相態，當物系點a自液態降溫時，標出冷卻過程中相態的變化。

四.計算題
1．在pΘ壓力下，1 mol 甲苯在其沸點383K蒸發為氣體，已知它的氣化熱33.30kJ·mol-1，求該過程的Q.W.ΔH.ΔS和ΔG。
2．在50.00g CCl4中溶入0.5126g的萘 ( M = 0.1282 kg·mol-1)，測得沸點升高ΔTb = 0.402 K。若在另一同量CCl4中溶入0.6216g某未知物，測得沸點升高0.647 K，求該未知物的分子量。
3．1mol理想氣體由473.2K.20.0dm3反抗恒外壓101325Pa絕熱膨脹至溫度為 407.5K.101325Pa，求該過程W和ΔU，設該理想氣體的CV,m = 1.5R。
4．乙醇和甲醇組成理想溶液，在293K時純乙醇的飽和蒸氣壓為5933Pa純甲醇的飽和蒸氣壓為11826Pa。計算甲醇和乙醇各100g所組成的溶液中，求溶液的總蒸氣壓p總
5．乙醇和甲醇組成理想溶液，在293K時純乙醇的飽和蒸氣壓為5933Pa純甲醇的飽和蒸氣壓為11826Pa。計算甲醇和乙醇各100g所組成的溶液中，乙醇的物質的量分數x乙 及氣相中乙醇的物質的量分數y乙。
6．已知298 K時下列數據：
試計算：
（1）298K時BaCO3分解反應的ΔrGm0.ΔrHm0及ΔrSm0
（2）298K時BaCO3的分解壓力
7．在413.15K時，純C6H5Cl和純C6H5Br的蒸氣壓分別為125.238kPa和66.104kPa。假定兩液體組成理想溶液。若有一混合液，在413.15K.101.325kPa下沸騰，試求該溶液的組成，以及在此情況下，液面上蒸氣的組成。
8．在298K時，將NH4HS(s)放入抽空的瓶中，將發生分解作，平衡時測得壓力為66.66kPa，（1）求反應的和值；（2）若瓶中原來已盛有NH3(g)，其壓力為40.00kPa，則平衡后瓶中的總壓力應為多少？

總結

以上是生活随笔為你收集整理的【渝粤题库】陕西师范大学600001物理化学（上） 作业（专升本）的全部內容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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