《物理化學（下）》作業
一.選擇題
1.已知298 K時，(NH4)2SO4.NaOH.Na2SO4的 分別為3.064 × 10-2. 2.451 × 10-2.2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，則NH4OH的為 ( )
A. 1.474 × 10-2 B. 2.684 × 10-2 C. 2.949 × 10-2 D. 5.428 × 10-2
2.質量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，設其完全電離，離子平均活度系數為，則溶液中H3PO4的活度aB為 ( )
A. B. C. D.
3.下列說法不屬于可逆電池特性的是 ( )
A. 電池放電與充電過程電流無限小
B. 電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程
C. 電池內的化學反應在正逆方向彼此相反
D. 電池所對應的化學反應
4. 已知，，則為 ( )
A. [(0.72 × 3) + 0.34] V； B.（0.72 × 1.5 + 0.17）V ；
C.（0.72 + 0.34）V ； D.（0.72 ? 0.34 ）V
5. 對于濃差過電勢，下列敘述不正確的是 ( )
A. 濃差過電勢的產生在于電極反應速率大于離子遷移速率
B. 可用升溫或攪拌的方法減小或消除濃差過電勢
C. 濃差過電勢的大小與電流密度無關
D. 濃差過電勢的大小是電極極化程度的量度
6.某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25 %，當加入合適的催化劑后，反應速率提高10倍，其平衡轉化率將 ( )
A.大于25 % B.小于25 % C.不變 D.不確定
7.在一個密閉容器中，有大小不同的兩個水珠，長期放置會發生 ( )
A. 大水珠變大，小水珠變小 B. 大水珠變小，小水珠變大
C. 大小水珠均不變 D. 大小水珠變得一樣大
8.將大分子電解質NaR的水溶液與純水用半透膜隔開，達到Donnan平衡后，膜外水的pH值 ( )
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 不能確定
9.氣體在固體表面發生等溫吸附時 ( )
A. ΔS > 0 B. ΔS < 0 C. ΔS = 0 D. ΔS ≥ 0
10.298 K，在鋅上的超電勢為0.7 V，，電解一含有(a＝0.01)的溶液，為了不使析出，溶液的pH值至少應控制在 ( )
A. pH > 2.06 B. pH > 2.72 C. pH > 7.10 D. pH > 8.02
11.已知氫在銅上的析出超電勢為0.23 V，，電解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液，電極電勢只有控制在大于下列哪個電勢下，氫就不會析出 ( )
A. 0.13 V B. ? 0.23 V C. 0.23 V D. ? 0.27 V
12.某溫度下，純水的電導率，已知該溫度下，.的摩爾電導率分別為與，則該水的為多少 ( )
A. 6.9×108 B. 3.0×10-14 C. 4.77×10-15 D. 1.4×10-15
13.反應A + B → C + D的速率方程為r = k[A][B] ，則該反應 ( )
A. 是二分子反應 B. 是二級反應但不一定是二分子反應
C. 不是二分子反應 D. 是對A.B 各為一級的二分子反應
14.某化合物與水相作用時，其起始濃度為1 mol?dm-3，1小時后為0.5 mol?dm-3，2小時后為0.25 mol·dm-3。則此反應級數為 ( )
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
15. 由氣體碰撞理論可知，分子碰撞次數 ( )
A. 與溫度無關 B. 與溫度成正比
C. 與絕對溫度成正比 D. 與絕對溫度的平方根成正比
16.某反應進行時，反應物濃度與時間成線性關系，則此反應之半衰期與反應物最初濃度關系為 ( )
A. 無關 B. 成正比 C. 成反比 D. 平方成反比
17.用同一導電池測定濃度為和的同一電解質溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導率之比為 ( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 5∶1 D. 10∶1
18.下列敘述不正確的是 ( )
A. 圖為直線的反應為一級反應 B. 圖為直線的為二級反應
C. 一級反應的半衰期為 D. 二級反應速率數單位為：
19.某化學反應的方程式為2A→P，則在動力學的研究中該反應屬于 ( )
A.二級反應 B.基元反應 C.雙分子反應 D.無法確定
20.實驗活化能Ea.臨界能Ec.能壘Eb和0 K時的能量差E0，它們的物理意義不同，數值也不完全相同，但在一定條件下，四者數值近似相等，其條件是 ( )
A. Ec很小 B.Eb很小 C. 溫度很低 D. 基態振動頻率很高
21.設某濃度時的摩爾電導率為，若在該溶液中加入的純水，這時的摩爾電導率將 ( )
A. 降低 B. 增大 C. 不變 D. 無法確定
22.下列電解質溶液中，離子平均活度系數最小的是（設濃度都為）
A. B. C. D.
23.水溶液的離子強度為 ( )
A. B. C. D.
24.分解成和反應的活化能為，用酶作催化劑則活化能降為。因此，298K時由于酶的作用使反應速率大致改變了
A. 倍 B. 倍 C. 倍 D. 倍
25.的化學勢與.的化學勢.之間的關系為 ( )
A. B.
C. D.
26.已知，，則為 ( )
A. [(0.72 × 3) + 0.34] V； B.（0.72 × 1.5 + 0.17）V ；
C.（0.72 + 0.34）V ； D.（0.72 ? 0.34 ）V
27.對韋斯登標準電池，下列敘述不正確的是 ( )
A. 溫度系數小 B. 為可逆電池
C. 正極為含12.5 %鎘的汞齊 D. 電池電動勢保持長期穩定不變
28. 某燃料電池的反應為，在400 K時的和分別為和，則該電池的電動勢為 ( )
A. 1.2 V B. 2.4 V C. 1.4 V D. 2.8 V
29.298 K，在鋅上的超電勢為0.7 V，，電解一含有 (a＝0.01)的溶液，為了不使析出，溶液的pH值至少應控制在 ( )
A. pH > 2.06 B. pH > 2.72 C. pH > 7.10 D. pH > 8.02
30.在298 K時，若要使電池 的電動勢E為正值，則與值的大小的關系為 ( )
A. B. C. D. p1和p2都可任意取值
31.在相同的溫度和外壓下，將一個玻璃毛細管 (1) 和一個內壁涂有石蠟的同樣半徑的毛細管 (2) 插入一個盛水的燒杯 (3) 中，三個液面上的蒸氣壓依次用p1.p2和p3表示，則 ( )
A. p2 > p3 > p1 B. p3 > p2 = p1 C. p1 > p3 > p2 D. p3 > p1> p2
32.298 K時，某肥皂液的表面張力為0，則直徑為的肥皂液上所受的附加壓力 ( )
A. B. C. D.
33.外加電解質可以使溶膠聚沉，直接原因是 ( )
A. 減低了膠體顆粒表面的熱力學電勢φ
B. 減低了膠體顆粒的電動電勢ζ
C. 同時降低了φ和ζ
D. 降低了│φ│與│ζ│的差值
34.下列說法不屬于可逆電池特性的是( )
A. 電池放電與充電過程電流無限小
B. 電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程
C. 電池內的化學反應在正逆方向彼此相反
D. 電池所對應的化學反應ΔrGm = 0
35.膠體分散體系中，分散相的大小為 ( )
A. 1 nm B. 1 nm ~ 100 nm C. 100 nm D. 1000 nm
36.在溫度T時，的溶度積為，則為 ( )
A. B. C. D.
37.某溫度下，純水的電導率，已知該溫度下，.的摩爾電導率分別為與，則該水的為多少 ( )
A. B. C. D.
38. 某復雜反應表觀速率常數k與各基元反應速率常數間的關系為 ，則表觀活化能與各基元活化能間的關系為 ( )
A. B.
C. D.
39.破壞臭氧的反應機理為：，，其中NO是 ( )
A. 總反應的反應物 B. 中間產物 C. 催化劑 D. 總反應的產物
40.當一束足夠強的自然光通過一膠體溶液，在與光束垂直方向上一般可觀察到 ( )
A. 白光 B. 橙紅色光 C. 黃光 D. 蘭紫色光
二.證明題
1.乙醛的離解反應是有下面的幾個步驟構成的
試用穩態近似法導出：

2.的熱分解反應，，大量實驗確知該反應不是一個簡單反應，而是一個復雜反應，歐格（Ogg）在1947年提出反應機理為：

反應過程中出現的活性粒子和可用穩態法處理，請證明：

三.計算題
1.298K時測得SrSO4飽和水溶液的電導率為，該溫度時水的電導率為， 已知 ，，試計算在該溫度下SrSO4在水中的濃度。
2.從飽和韋斯頓電池的電動勢與溫度的關系式，試求在298.15 K，當電池可逆產生2 mol電子的電量時，電池反應的.和。已知該關系式為
3.某人工放射性元素放出粒子，半衰期為15 min，試問該試樣有80 %分解，需時若干？
4.碳的放射性同位素在自然界樹木中分布基本保持為總碳量的。某考古隊在一山洞中發現一些古代木頭燃燒的灰燼，經分析的含量為總碳量的，已知的半衰期為5700年，試計算這灰距今約有多少年？
5.某一級反應在340 K完成20 %需時3.20 min，而在300 K時同樣完成20 %需時12.6 min，試計算該反應的實驗活化能。
四.論述題
根據你掌握的資料和信息舉例說明物理化學基本原理在中學化學課程教學或科學研究中的應用。

總結

以上是生活随笔為你收集整理的【渝粤题库】陕西师范大学600002 物理化学（下） 作业（专升本）的全部內容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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