@Author：Runsen

@Date：2020/9/18

大三上掛了化工熱力學(xué)，大三下沒有補考， 大四學(xué)院好像說只能重修了。大四連畢業(yè)證都成問題的我，每天還是刷下MOOC的化工原理和熱力學(xué)。下面是第二章重點內(nèi)容，來源中國大學(xué)MOOC的化工熱力學(xué)鹽城師范學(xué)院

文章目錄

• 純物質(zhì)的pVT關(guān)系
• 氣體的狀態(tài)方程式
• 對比態(tài)原理
• 真實氣體混合物的PVT
• 第二章課后題

純物質(zhì)的pVT關(guān)系

下面是題目，每次都要練習(xí)下選擇填空題。

1、T溫度下的純物質(zhì)，當(dāng)壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓時，則氣體的狀態(tài)為（ ）

A.飽和蒸汽

B.超臨界流體

C.過熱蒸汽 正確答案：C

D.飽和液體

2、超臨界流體是在條件為（ ）下存在的物質(zhì)。

A.T> TC, p< pC

B.T< TC, p> pC

C.T> TC, p> pC 正確答案：C你選對了

D.T< TC, p< pC

3、當(dāng)壓力大于臨界壓力時，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（ 錯 ） 還有流體

4、純物質(zhì)的飽和液體的摩爾體積隨著溫度升高而增大，飽和蒸汽的摩爾體積隨著溫度的升高而減小。（ 正確 ）

5、純物質(zhì)的三相點隨著所處的壓力或溫度的不同而改變。（ 錯 ）永遠不變

6、液體變?yōu)闅怏w，一定可以觀察到相變化。（ 錯 ）不知道為什么錯，百度都找不到

7、純物質(zhì)的臨界等溫線在臨界點的斜率和曲率均等于 ，數(shù)學(xué)上可以表示為________________________和________________________（用文字表述）。

正確答案：0；p對V的一階偏導(dǎo)為0，二階偏導(dǎo)為0

8、液體汽化為氣體，可以通過 和 方法。等壓升溫，等溫降壓

9、在純物質(zhì)的p-V相圖上，過熱蒸汽區(qū)的自由度為 2 ，而汽液平衡區(qū)的自由度為 1 。正確答案：2； 1

10、汽體和氣體的不同點是？正確答案：汽體可以通過等溫加壓的方式液化，而氣體等溫加壓后則為超臨界流體。

11、等溫線在兩相區(qū)中的水平線段隨溫度升高而 縮短 ，最后在臨界處 縮成一點 。正確答案：縮短；縮成一點

12、氣體和汽體？要滿足什么條件，氣體才能液化？

氣體可以通過等溫加壓的方式液化，氣體等溫加壓后則為超臨界流體。

當(dāng)p＜pc，T＜Tc時，等溫加壓或等壓降溫均可液化，屬于汽體；

當(dāng)p＜pc，T＞Tc時，等溫加壓可變?yōu)榱黧w，等壓降溫可液化，屬于氣體；

氣體液化的條件：氣體只有在低于Tc條件下才能液化。

氣體的狀態(tài)方程式

狀態(tài)方程主要有哪些類型？ 如何選擇使用？ 請給學(xué)過的狀態(tài)方程之精度排個序。

研究方法:理論型、經(jīng)驗型和半理論型； 實際應(yīng)用:半經(jīng)驗半理論，

純經(jīng)驗； 形式:立方型包括VDW、RK、SRK、PR；

多參數(shù)高次型包括維里方程、BWR、M-H。

精度從高到低的排序是：多參數(shù)狀態(tài)方程＞立方型狀態(tài)方程＞理想氣體狀態(tài)方程。

立方型狀態(tài)方程中：PR＞SRK＞RK＞VDW

理想氣體狀態(tài)方程:不適合真實氣體；
范德華方程：適用于真實氣體；
RK：不能用于計算液相體積和汽液平衡；
SRK：可適用于飽和液體的密度計算，汽液平衡和剩余焓的計算；
PR：適用于汽液兩相，計算Zc和液體密度、飽和蒸氣壓、飽和液相密度；
維里方程：不適用于更高壓力，只用于計算氣體，不能計算汽液兩相；
BWR：適用于汽液兩相； M-H：適用于汽液兩相

1、純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（ ）

A.僅是T的函數(shù) 正確答案：A你選對了

B.是T和P的函數(shù)
C. 是T和V的函數(shù)
D.是任何兩強度性質(zhì)的函數(shù)

2、立方型方程在T<Tc時，有三個不同實根，則最大的根表示（ ）

A.、飽和液體摩爾體積

B、 飽和汽體摩爾體積 正確答案：B你選對了

C、無物理意義

D.、不確定

3、下列真實的EOS，有一定理論基礎(chǔ)的是（ ）

A. 維里方程 正確答案：A你選對了

B. RK方程

C. PR方程

D. SRK方程

4、當(dāng)壓力趨于零時，1mol氣體的壓力與體積乘積（pV）趨于（）

A.、零
B.無限大
C.某一常數(shù)
D.RT 正確答案：D你選對了

5、由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實際氣體的壓縮因子Z<1。（ 錯 ）

實際氣體的Z值可由實測的p,V,T,n數(shù)值按定義式求得。實際氣體的數(shù)值大于或小于1。

6、維里方程可適用汽、液兩相平衡的計算。（ 錯誤 ）不能計算汽液兩相

7、RK方程中的參數(shù)a,b是表征 （物性） 參數(shù)，而于范德華方程中的a、b參數(shù)表征 （作用力參數(shù)） 。

8、第二、第三維里系數(shù)分別表示的理論含義是 正確答案：表示二個、三個分子間碰撞或相互作用導(dǎo)致的非理想行為 。

對比態(tài)原理

偏心因子的定義

1、對單原子氣體和甲烷，其偏心因子ω，近似等于（ 0 ）

2、純物質(zhì)臨界點時，其對比溫度Tr（ =1 ）

3、對比態(tài)原理是指在相同的對比態(tài)下，所有物質(zhì)的性質(zhì)都相同。（ 錯誤 ）

4、由Pitzer提出的由偏心因子ω計算普遍化的第二維里系數(shù)的關(guān)系式為 Z=Z0+wZ1 。

5、普遍化維里系數(shù)法的使用條件為 對比體積>=2或?qū)Ρ葴囟?#xff0c;對比壓力落在對比體積>=2地區(qū)域 。

真實氣體混合物的PVT

1\混合物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（）

A、僅為溫度的函數(shù)

B.、僅為壓力的函數(shù)

C.、為溫度和組成的函數(shù) 正確答案：C你錯選為A

D.、為溫度和壓力的函數(shù)

2、對于氣體混合物，各個狀態(tài)方程的混合規(guī)則可以交叉使用。（ 錯誤 ）

3、由Pitzer提出的由偏心因子ω計算普遍化的第二維里系數(shù)的關(guān)系式為 Z=Z0+wZ1 。

4、對于二混合物，第二維里系數(shù)與組成的關(guān)系式，展開為 Bm=y1y1B11+y2y2B22+2y1y2B12 。

第二章課后題

總結(jié)

以上是生活随笔為你收集整理的化工热力学重修补考第二章重点内容的全部內(nèi)容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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