教育
-簡明大學化學·物質結構部分入門-章節資料考試資料-四川大學【】
微觀粒子的運動特性
1、【單選題】首先對原子結構提出含核模型的科學家是（）
A、湯姆生(Thomson)；
B、盧瑟福(Rutherford)；
C、莫塞萊(Mosely)；
D、查德威克（Chadwick)
參考資料【 】
2、【單選題】在研究原子結構的過程中，首先提出原子能級概念的科學家是( )。
A、玻爾(Bohr)；
B、鮑林(Pauling)；
C、海森堡(Heisenberg)；
D、薛定諤(Schr?dinger)
參考資料【 】
3、【單選題】證明電子運動具有波動性的著名實驗是( )。
A、光電效應實驗；
B、陰極射線實驗；
C、a粒子散射實驗；
D、電子衍射實驗。
參考資料【 】
4、【判斷題】原子軌道就是原子核外電子運動的軌道，這與宏觀物體運動軌道的含義相同。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
電子運動特性的數學描述
1、【單選題】對下圖所示，正確的敘述是( )。
A、圖形表示py原子軌道的形狀；
B、圖形表示py原子軌道角度分布圖；
C、圖形表示py電子云角度分布圖；
D、圖形表示px原子軌道的形狀。
參考資料【 】
2、【判斷題】原子的s軌道角度分布圖是球形對稱的。（ ）
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
3、【判斷題】p原子軌道的角度分布圖是兩個外切的等徑圓，圖中的正、負號代表電荷符號。（ ）
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
鮑林能級圖
1、【判斷題】同一主層各亞層能級隨角量子數的增加而增大。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
2、【判斷題】第三能級組包括3s，3p 和3d 共3個亞層。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
3、【判斷題】根據n+0.7l 經驗規則，4d 亞層的能級大于5s。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
4、【判斷題】對多電子原子來說，其原子能級順序為E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
5、【判斷題】鮑林(Pauling)能級圖表明了原子能級隨原子序數而發生的變化。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
多電子原子核外電子排布
1、【單選題】將碳原子的電子排布式寫為1s22s12p3違背了（）
A、 能量最低原理
B、 包利不相容原理
C、洪特規則
D、未違背
參考資料【 】
2、【單選題】元素Ag的價層電子構型是（ ）
A、4d105s1
B、3d104s1
C、4d95s2
D、3d94s2
參考資料【 】
3、【單選題】多電子原子的能量E由（ ）決定。
A、n
B、n和l
C、n,l,m
D、l
參考資料【 】
電子排布與元素周期表的關系
1、【判斷題】價電子為ns2的元素都是堿土金屬
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
2、【判斷題】原子核外每一電子層最多可容納2s2個電子，所以元素周期系第五周期有50種元素
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
有效核電荷與半徑的周期性變化
1、【單選題】下 列 原 子 半 徑 大 小 順 序 中 正 確 的 是（ ）
A、Be < Na < Mg
B、Be < Mg < Na
C、Mg < Na < Be
D、Na < Be < Mg
參考資料【 】
2、【單選題】下列各對元素中性質最相似的是（ ）
A、Ti和Zr
B、Ru和Rh
C、Ag和Au
D、 Nd和Ta
參考資料【 】
3、【單選題】下列原子中哪個的半徑最大（ ）
A、Na
B、Al
C、Cl
D、K
參考資料【 】
4、【判斷題】Na原子的核電荷數比F原子多兩個，因此有效核電荷數Na明顯比F高。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
5、【判斷題】有效核電荷數與核外電子的數目以及電子所處的軌道有關。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
6、【判斷題】Li、Be、B、C、N、O、F、Ne隨原子序數增大，有效核電荷數依次增大。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
電離能，電子親和能與電負性的周期性變化
1、【單選題】下列元素中第一電離能最大的是（ ）。
A、Na
B、Mg
C、Al
D、Si
參考資料【 】
2、【單選題】下列元素哪個第一電離能最低（ ）。
A、Ba
B、Cu
C、N
D、Br
參考資料【 】
3、【單選題】下面關于第一電離能說法錯誤的是（ ）。
A、具穩定電子層構型的原子具有更大的第一電離能
B、有效核電荷數增大利于原子的第一電離能增大
C、同族元素原子，元素的原子半徑是影響電第一離能的最主要因素
D、第一電離能隨原子序數增大而增大
參考資料【 】
4、【單選題】下 列 各 元 素 原 子 排 列 中， 其 電 負 性 減 小 順 序 正 確 的 是（ ）。
A、K > Na > Li
B、O > Cl > H
C、As > P > H
D、 Cr > As> Bi
參考資料【 】
5、【單選題】下列元素中非金屬性最強的是哪個？（ ）
A、Na
B、Si
C、Ga
D、 La
參考資料【 】
6、【單選題】下列各組元素中電負性相差最大的是（ ）
A、H和Rn
B、F和Cs
C、H 和Cs
D、F和Rn
參考資料【 】
7、【判斷題】元素O、F、S、 I 中，第一電子親和能絕對值最大的是F。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
8、【判斷題】
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
9、【判斷題】第一電子親和能越大，表示原子越易得電子，非金屬性越強。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
離子鍵與離子晶體
1、【單選題】下列關于晶體說法不正確的是
A、晶體具有規則幾何外形
B、晶體有固定的熔點
C、晶體中最小的單位是晶格
D、晶體能產生清晰的X射線衍射圖
參考資料【 】
2、【判斷題】化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵和氫鍵。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
3、【判斷題】如果兩個元素電負性差值大于1.7，則它們之間一定可以形成離子鍵。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
4、【判斷題】離子晶體中化學鍵全部為離子鍵，沒有其他化學鍵成分。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
離子極化
1、【判斷題】正離子電荷越多，半徑越大，正離子極化力越強。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
2、【判斷題】負離子半徑越大，變形性越大。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
3、【判斷題】氟化銀易溶于水而碘化銀難溶于水，其原因是離子極化作用。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
金屬的自由電子氣理論與金屬晶體
1、【判斷題】由于金屬晶體具有緊密堆積結構，所以一般密度比較大。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
2、【判斷題】按照能帶理論，金屬鎂外層電子處于飽和狀態，因此其只有滿帶，沒有導帶，不能導電。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
3、【判斷題】金屬自由電子氣理論能解釋金屬的傳熱性。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
第三周測驗
1、【單選題】下列關于晶體說法不正確的是
A、晶體具有規則幾何外形
B、晶體有固定的熔點
C、晶體中最小的單位是晶格
D、晶體能產生清晰的X射線衍射圖
參考資料【 】
2、【單選題】下列說法正確的是
A、離子極化作用在絕大多數離子晶體中普遍存在
B、離子極化作用使離子晶體熔沸點升高
C、離子極化作用使離子晶體過渡到分子晶體
D、離子極化作用使離子在水溶液中的溶解度增大
參考資料【 】
3、【單選題】下列說法正確的是
A、離子晶體熔沸點高于金屬晶體
B、離子晶體固態時不導電
C、離子晶體中不存在分子
D、離子晶體晶格能大小與離子半徑大小無關，只和電荷有關
參考資料【 】
4、【單選題】下列說法正確的是
A、金屬晶體采取密堆積的形式進行排列，因此金屬鍵具有方向性和飽和性
B、金屬晶體具有特殊的光澤，是因為光照使自由電子在能帶中發生躍遷
C、金屬晶體屬于導體，因此其導電能力在任何條件都一定強于半導體
D、金屬晶體能傳熱，是因為金屬原子之間發生碰撞引起能量傳遞
參考資料【 】
5、【單選題】下列說法錯誤的是
A、金屬晶體中晶格結點上占據的是金屬離子和金屬原子
B、離子晶體中晶格結點上占據的是正離子和負離子
C、離子鍵和金屬鍵都沒有方向性和飽和性
D、離子鍵和金屬鍵的本質是不一樣的
參考資料【 】
6、【判斷題】離子晶體中化學鍵全部為離子鍵，沒有其他化學鍵成分。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
7、【判斷題】通常認為，當離子鍵的成分占到化學鍵成分的50%以上時，形成的晶體即為離子晶體。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
8、【判斷題】化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
9、【判斷題】如果兩個元素電負性差值大于1.7，則它們之間一定可以形成離子鍵。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
10、【判斷題】離子極化會導致離子晶體在水中的溶解度下降。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
11、【判斷題】正離子電荷越多，半徑越大，正離子極化力越強。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
12、【判斷題】由于金屬晶體具有緊密堆積結構，所以一般密度比較大。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
13、【判斷題】按照能帶理論，金屬鎂外層電子處于飽和狀態，因此其只有滿帶，沒有導帶，不能導電。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
14、【判斷題】半導體的導電能力弱于導體，并且溫度升高，其導電能力和金屬一樣會減弱。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
15、【判斷題】半導體導電的原理是空穴導電而非導帶中電子的定向移動。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
16、【判斷題】正負離子之間存在靜電吸引力，因此兩者之間距離越近，體系能量越低，越穩定。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
共價鍵的基礎
1、【單選題】已知HF、HCl、HBr、HI的鍵長依次分別為92pm、127pm、141pm、161pm。預計它們的鍵能將()。
A、依次增大；
B、依次減小；
C、HF>HCl>HI>HBr；
D、HF<HCl<HI<HBr。
參考資料【 】
2、【單選題】下列各組原子軌道的組合中，按給定方向能有效地組成s鍵的是 ( )。
A、s-pz
B、s-py
C、px-px；
D、pz-dyz
參考資料【 】
3、【判斷題】1個C=C雙鍵的鍵能等于2個C-C單鍵鍵能之和。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
空間結構與雜化軌道
1、【單選題】在CO2分子中含有 ( )。
A、
B、
C、
D、
參考資料【 】
2、【判斷題】SnCl2分子和H2O分子的空間構型均為V型，表明它們的中心原子采取相同方式的雜化軌道成鍵。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
3、【判斷題】凡是配位數為4的分子，其中心原子均采用sp3雜化軌道成鍵。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
原子晶體與混合晶體
1、【判斷題】SiO2晶體中不存在獨立的SiO2小分子。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
2、【判斷題】CO2和SiO2都是分子晶體。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
分子軌道理論
1、【判斷題】分子軌道理論假設原子所有的電子都會參與到分子的成鍵之中
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
2、【判斷題】分子軌道可以解釋分子的穩定性
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
3、【判斷題】 成鍵分子軌道的能量大于同時形成的反鍵的能量
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
4、【判斷題】 在形成分子的過程中, 原子軌道函數相疊加得到反鍵分子軌道
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
共價鍵和分子的極性
1、【單選題】下列說法中正確的是：
A、色散力僅存于非極性分子間
B、極性分子間的作用力稱為取向力
C、誘導力僅存于非極性和極性分子間
D、 取向力僅存于極性分子間
參考資料【 】
2、【判斷題】物質極性越強,則水中溶解度越大
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
3、【判斷題】極性鍵構成的一定是極性分子
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
分子間作用力與氫鍵
1、【單選題】下列說法中正確的是：
A、色散力僅存于非極性分子間
B、極性分子間的作用力稱為取向力
C、誘導力僅存于非極性和極性分子間
D、取向力僅存于極性分子間
參考資料【 】
2、【單選題】根據分子結構判斷下列化合物中有分子間氫鍵存在
A、HBr
B、C2H5OH
C、C2H5OC2H5
D、都不存在
參考資料【 】
3、【單選題】CuCl2、SiO2、NH3、PH3熔點由高到低的順序是：
A、CuCl2、SiO2、NH3、PH3
B、SiO2、CuCl2、NH3、PH3
C、SiO2、CuCl2、PH3 、NH3
D、CuCl2、SiO2、PH3 、NH3
參考資料【 】
4、【判斷題】同種元素組成的分子必定都是非極性分子。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
分子晶體
1、【判斷題】同種元素組成的分子必定都是非極性分子。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
第四周測驗
1、【單選題】下列敘述中正確的是( )。
A、在C2H2分子中，C與C之間有一個s鍵和兩個p鍵，性質活潑；在N2分子中，N與N之間也有一個s鍵和兩個p鍵，故N2分子也活潑；
B、Be原子的外電子層構型為2s2，激發一個電子到2p軌道上，就有可能形成Be2分子。
C、C原子和O原子的外層電子構型分別為2s22p2和2s22p4，都有兩個未成對電子，所以CO分子中存在一個s鍵和一個p鍵；
D、He原子的電子構型為1s2，因此兩個He原子不能形成He2分子。
參考資料【 】
2、【單選題】在CO2分子中含有 ( )。
A、
B、
C、
D、
參考資料【 】
3、【單選題】ABm分子中有p-p p鍵存在，則原子A必定不能采取下列雜化方式中的( )。
A、sp3
B、sp2
C、sp
D、不等性sp2
參考資料【 】
4、【單選題】
A、sp3，四面體
B、sp3 平面正方形
C、dsp2 平面正方形
D、不等性sp2 三角錐形
參考資料【 】
5、【判斷題】所有分子的共價鍵都具有飽和性與方向性，而離子鍵沒有飽和性與方向性。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
6、【判斷題】某原子所形成共價鍵的數目，等于該原子基態時未成對電子的數目。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
7、【判斷題】在任何情況下，每一個sp2雜化軌道所含的s、p成分均相同。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
8、【判斷題】PCl5(g)的空間構型為三角雙錐，P原子以sp3d雜化軌道與Cl成鍵。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
9、【判斷題】NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3雜化。()
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
10、【判斷題】能形成共價分子的主族元素，其原子的內層d軌道均被電子占滿，所以不可能用內層d軌道參與形成雜化軌道。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
期末考試
1、【單選題】證明電子運動具有波動性的著名實驗是( )。
A、光電效應實驗；
B、陰極射線實驗；
C、a粒子散射實驗；
D、電子衍射實驗。
參考資料【 】
2、【單選題】對下圖所示，正確的敘述是( )。
A、圖形表示py原子軌道的形狀；
B、圖形表示py原子軌道角度分布圖；
C、圖形表示py電子云角度分布圖；
D、圖形表示px原子軌道的形狀。
參考資料【 】
3、【單選題】對下圖所示，正確的敘述是( )。
A、
B、
C、
D、
參考資料【 】
4、【單選題】對下圖所示，正確的敘述是( )。<img src="http://edu-image.nosdn.127.net/150705EB8FA2FE560B788872871FA44F.png?imageView
A、
B、
C、
D、
參考資料【 】
5、【單選題】對下圖所示，正確的敘述是( )。
A、
B、
C、
D、
參考資料【 】
6、【單選題】某元素的原子序數為50，它在周期表中位于（ ）。
A、p區
B、d區
C、ds區
D、f區
參考資料【 】
7、【單選題】
A、能量最低原理
B、泡利不相容原理
C、洪特規則
D、測不準原理
參考資料【 】
8、【單選題】基態V的價電子構型是（ ）。
A、
B、
C、
D、
參考資料【 】
9、【單選題】下列哪個元素離子半徑最小（ ）。
A、
B、
C、
D、
參考資料【 】
10、【單選題】在下列元素的原子中，第一電離能最低的是（ ）
A、Be
B、B
C、C
D、N
參考資料【 】
11、【單選題】下列四種電子構型的原子，其中第一電離能最低的是（ ）
A、
B、
C、
D、
參考資料【 】
12、【單選題】下列各組元素的電負性大小次序正確的是（ ）。
A、S < N < O < F
B、S < O < N< F
C、Si < Na < Mg < Al
D、Br < H < Zn
參考資料【 】
13、【單選題】第二電離能最大的原子應該具有的電子構型是（ ）。
A、
B、
C、
D、
參考資料【 】
14、【單選題】下列各組原子軌道的組合中，按給定方向能有效地組成s鍵的是
A、s-pz沿x軸方向；
B、s-py沿y軸方向；
C、py-dxy沿x軸方向；
D、pz-dyz沿y軸方向。
參考資料【 】
15、【單選題】在CO2分子中含有( )
A、sp3-p s鍵；
B、sp2-p s鍵；
C、sp-p s鍵；
D、s-p s鍵；
參考資料【 】
16、【單選題】下列物質中中心離子采取dsp2雜化的是（ ）
A、CO2
B、
C、
D、PCl3
參考資料【 】
17、【單選題】下列關于分子或離子的價層電子對的敘述中，錯誤的是( )
A、價層電子對包括成鍵電子對和孤對電子；
B、價層電子對中以孤對電子間的斥力最大；
C、中心原子的價層電子對數等于配位原子數時，分子或離子的中心原子沒有孤對電子；
D、價層電子對數等于中心原子的電子數與配位原子價電子數總和的一半。
參考資料【 】
18、【單選題】NCl3分子的幾何構型是三角錐形，這是由于N原子采用的軌道雜化方式是()。
A、sp
B、不等性sp3
C、sp2
D、dsp2
參考資料【 】
19、【單選題】按照價鍵理論，HCl分子中共價鍵是由( )。
A、H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成；
B、H原子的1s軌道與Cl原子的3個p軌道重疊而成；
C、H原子的1s軌道與Cl原子的3s軌道重疊而成；
D、H原子的1s軌道與Cl原子的2px軌道沿x軸方向重疊而成。
參考資料【 】
20、【單選題】已知298.15K、100kPa時，CH4的總離解能(原子化能)為1661.8kJ·mol-1。則C-H的鍵能為（）。
A、1661.8kJ·mol-1；
B、4×1661.8kJ·mol-1；
C、(1/4)×1661.8kJ·mol-1；
D、(1/2)×1661.8kJ·mol-1；
參考資料【 】
21、【單選題】下列敘述中錯誤的是( )。
A、雜化軌道普遍存在于由共價鍵和配位鍵形成的分子或離子中；
B、H2分子中不存在雜化軌道；
C、O2分子中不存在雜化軌道；
D、P4分子是由sp3雜化軌道成鍵而形成的。
參考資料【 】
22、【單選題】下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是()。
A、BeCl2>BF3>CH4>NH3；
B、CH4>NH3=BF3>BeCl2；
C、BeCl2>BF3=NH3>CH4；
D、NH3>CH4>BeCl2>BF3。
參考資料【 】
23、【單選題】 ABm分子中有p-p p鍵存在，則原子A必定不能采取下列雜化方式中的()。
A、sp3
B、sp2
C、sp
D、不等性sp2
參考資料【 】
24、【單選題】下列分子的空間構型為“V”形的是()
A、BeCl2；
B、XeF2；
C、BeH2；
D、H2Se。
參考資料【 】
25、【單選題】n為ABm分子(或離子)中A的價電子的主量子數時，下列有關雜化軌道的敘述中正確的是（）
A、n=1，可形成sp雜化軌道；
B、n=2，可形成sp3d2雜化軌道；
C、n=2，只能形成sp雜化軌道；
D、n=3，可形成sp、sp2、sp3、sp3d等雜化軌道。
參考資料【 】
26、【單選題】下列分子中不呈直線形的是()
A、HgCl2
B、CO2；
C、H2O；
D、CS2。
參考資料【 】
27、【單選題】下列分子按鍵角大小排列，其順序正確的是()
A、H2O>NH3>PH3>AsH3
B、AsH3>PH3>NH3>H2O
C、NH3>H2O>PH3>AsH3
D、NH3>PH3>H2O>AsH3
參考資料【 】
28、【單選題】下列說法正確的是（ ）
A、離子晶體熔沸點高于金屬晶體
B、離子晶體固態時不導電
C、離子晶體中不存在分子
D、離子晶體晶格能大小與離子半徑大小無關，只和電荷有關
參考資料【 】
29、【單選題】下列說法錯誤的是（ ）
A、金屬晶體中晶格結點上占據的是金屬離子和金屬原子
B、離子晶體中晶格結點上占據的是正離子和負離子
C、離子鍵和金屬鍵都沒有方向性和飽和性
D、離子鍵和金屬鍵的本質是不一樣的
參考資料【 】
30、【單選題】下列化學式能表示物質真實分子組成的是（ ）
A、CO2
B、NaCl
C、CsCl
D、KCl
參考資料【 】
31、【單選題】下列分子中，正負離子間極化程度最大的是（ ）
A、KCl
B、AgCl
C、AgBr
D、AgI
參考資料【 】
32、【單選題】下列說法正確的是（ ）
A、金屬晶體采取密堆積的形式進行排列，因此金屬鍵具有方向性和飽和性
B、金屬晶體具有特殊的光澤，是因為光照使自由電子在能帶中發生躍遷
C、金屬晶體屬于導體，因此其導電能力在任何條件都一定強于半導體
D、金屬晶體能傳熱，是因為金屬原子之間發生碰撞引起能量傳遞
參考資料【 】
33、【單選題】下列各組離子中，離子的極化力最強的是 （ ）
A、
B、
C、
D、
參考資料【 】
34、【單選題】 下列有關離子變形性的說法中，不正確的是 （ ）
A、外層 8 電子構型的離子的變形性小于其他電子構型的離子
B、同一元素不同價態的負離子中，所帶電荷越多變形性越小
C、同種原子形成的陰離子比陽離子變形性大
D、離子半徑大，則變形性大(其他條件相同)
參考資料【 】
35、【單選題】下列說法正確的是（ ）
A、離子晶體熔沸點高于金屬晶體
B、離子晶體固態時不導電
C、離子晶體中不存在分子
D、離子晶體晶格能大小與離子半徑大小無關，只和電荷有關
參考資料【 】
36、【多選題】金屬晶格的密堆積結構有哪些基本構型
A、體心立方密堆積
B、六方密堆積
C、面心立方密堆積
D、無法判斷
參考資料【 】
37、【多選題】下列關于金屬鍵的說法正確的是（ ）
A、自由電子將金屬原子和離子膠黏在一起，形成的少電子多中心鍵
B、沒有方向性和飽和性
C、是一種改性的共價鍵
D、是一種改性的離子鍵
參考資料【 】
38、【判斷題】氫原子光譜是線狀光譜。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
39、【判斷題】原子軌道就是原子核外電子運動的軌道，這與宏觀物體運動軌道的含義相同。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
40、【判斷題】以電子概率密度表示的空間圖象即為原子軌道，波函數的空間圖象即為電子云。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
41、【判斷題】波函數y表明微觀粒子運動的波動性，其數值可大于零也可小于零，?y?2表示電子在原子核外空間出現的概率密度。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
42、【判斷題】p原子軌道的角度分布圖是兩個外切的等徑圓，圖中的正、負號代表電荷符號。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
43、【判斷題】n 值越大的軌道能級就越高。( )
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
44、【判斷題】同一主層各亞層能級隨角量子數的增加而增大。( )
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
45、【判斷題】第四能級組包括4s，4p，4d 和4f 共4個亞層。( )
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
46、【判斷題】21號元素Sc屬于第一副族的元素。( )
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
47、【判斷題】稀有氣體的原子半徑在同一周期中是最大的，是因為同一周期中稀氣體原子具有最多的核外電子。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
48、【判斷題】同一周期元素的離子半徑從左至右依次減小。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
49、【判斷題】類氫離子核外只有一個電子，因此其電離能與氫原子的電離能相同。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
50、【判斷題】
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
51、【判斷題】氟是最活潑的非金屬，故其電子親和能的絕對值最大。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
52、【判斷題】越難失去電子的元素，其得到電子的能力就越強
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
53、【判斷題】同周期元素，總是0族元素的電離能最大
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
54、【判斷題】SnCl2分子和H2O分子的空間構型均為V型，表明它們的中心原子采取相同方式的雜化軌道成鍵。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
55、【判斷題】SiO2晶體中不存在獨立的SiO2小分子
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
56、【判斷題】PCl5(g)的空間構型為三角雙錐，P原子以sp3d雜化軌道與Cl成鍵。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
57、【判斷題】能形成共價分子的主族元素，其原子的內層d軌道均被電子占滿，所以不可能用內層d軌道參與形成雜化軌道。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
58、【判斷題】PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子采取不等性sp3雜化的結果。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
59、【判斷題】OF2是直線形分子。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
60、【判斷題】半導體的導電能力弱于導體，并且溫度升高，其導電能力和金屬一樣會減弱。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
61、【判斷題】通常認為，當離子鍵的成分占到化學鍵成分的50%以上時，形成的晶體即為離子晶體。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
62、【判斷題】離子極化會導致離子晶體在水中的溶解度下降。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
63、【判斷題】下列四種晶體的晶格能大小順序為MgOCaONaClKCl。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
64、【判斷題】由于金屬晶體具有緊密堆積結構，所以一般密度比較大。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
65、【判斷題】在HF分子中，氟與氫的電負性差值為1.78，大于1.7，則有離子鍵形成。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
66、【判斷題】金屬具有良好的延展性是因為自由電子與正離子的靜電作用在整個晶體分布均勻，因此在外力作用下，金屬一部分發生位移時，沒有破壞這種作用力。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
67、【判斷題】離子極化會導致離子晶體在水中的溶解度下降。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
68、【判斷題】半導體的導電能力弱于導體，但溫度升高，其導電能力增強。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】
69、【判斷題】金屬的導電能力隨溫度的升高而降低，其原因是由于固體熱運動使電阻增大。
A、正確
B、錯誤
參考資料【 】

總結

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