反應的定義(三年級化學必須記憶的知識點)

動態(tài)反應和置換反應的定義以及金屬-酸反應的相關(guān)練習是初中化學學習的重點內(nèi)容。

1、金屬的活性

金屬活性:金屬單質(zhì)在水中失去電子生成金屬陽離子的傾向。

在自然界中，一般金屬的活性越強(活性越強的金屬)，越容易被氧氣氧化形成氧化物或化合物。

①自然界中大多數(shù)活性金屬以氧化物或化合物的形式存在。

活性金屬如鉀、鈣、鈉等。，在自然界中以下列形式存在:

K2O、氧化鈣和碳酸鈣、Na2O或Na2O2。

②金屬遷移率弱的金屬在自然界中以單質(zhì)形式存在。

金等金屬在自然界中以單質(zhì)金的形式存在。

2、金屬活性順序表

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金屬活動定律

①前排金屬的活性大于后排。

金屬如鉀、銅、鈉和鐵的遷移率排列如下:

鉀>鈉>鐵>銅

②前排的單質(zhì)金屬可以代替后排金屬的鹽溶液(以強制變?nèi)?。

3.位移反應的概念和判斷

取代的概念:一種簡單物質(zhì)和一種化合物發(fā)生反應，產(chǎn)生另一種簡單物質(zhì)和一種化合物。如金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應。

4.金屬置換的順序(強制弱化定律)

4.1.同一種金屬與兩種金屬鹽的混合溶液發(fā)生反應。

金屬先與金屬活性弱的金屬鹽溶液反應，反應后再與另一種金屬鹽反應。

4.2.兩種金屬與相同的金屬鹽溶液反應。

具有強金屬活性的金屬首先與金屬鹽溶液反應。

鋅的金屬活性比鐵強，所以鋅首先與氯化銅反應。

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5.金屬與酸反應生成氫氣的圖像解釋

5.1.通過圖像判斷金屬活性。

上圖是A和B金屬與鹽酸(HCl)反應產(chǎn)生的氫的曲線圖。

金屬A與鹽酸的反應時間為0 ~ T2s

金屬B與鹽酸的反應時間為0 ~ t1s

由于金屬A與鹽酸之間的產(chǎn)氫曲線斜率較陡，金屬A與鹽酸之間的反應比金屬B與鹽酸之間的反應更強烈。因此，金屬活性:金屬A >金屬b。

5.2、等質(zhì)量的金屬(+二價金屬)與足夠的酸反應生成氫氣。

等量金屬(+二價金屬)與足量酸反應產(chǎn)生的氫氣量與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)，相對原子質(zhì)量越小，金屬產(chǎn)生的氫氣越多。

例:同等質(zhì)量的鐵、鋅與足量的鹽酸反應生成的氫氣質(zhì)量如何？

相同質(zhì)量的鐵和鋅與足量鹽酸反應生成的氫氣圖像如下:

因為A產(chǎn)氫的曲線平緩，所以A的金屬活度小于B，又因為A產(chǎn)氫量大于B，所以A為Fe；b是鋅。

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5.2、等濃度等體積的同一個酸與足夠的金屬反應生成氫氣。

同樣的酸，同樣的濃度，同樣的體積，與足夠的金屬發(fā)生反應。因為酸完全反應，酸中所有的氫元素都轉(zhuǎn)化為氫，消耗的酸質(zhì)量相同，所以產(chǎn)生的氫質(zhì)量相同。

例:足量的鐵、鋅與等體積、濃度為0.01克/升的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量如何？

6.金屬-酸反應的練習講解

示例:下圖是等質(zhì)量金屬(+二價金屬)與足夠的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣圖像。以下說法正確的是(b)；

解答:本題目是等質(zhì)量金屬與足量酸的反應類型。

1.金屬活性與曲線陡度有關(guān)，曲線A陡，所以金屬活性:金屬A大于金屬B，A錯；

2.等質(zhì)量金屬(+二價金屬)與足量酸反應產(chǎn)生的氫氣量與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多。因此，金屬B的相對原子質(zhì)量大于金屬A，這是正確的；

3.曲線水平表示氫氣不再增加，反應停止，因此A的反應時間為0 ~ t1乙的反應時間為0 ~ T2；因為t2d大于t1，A的反應持續(xù)時間大于B，C錯了；

4.t1時，曲線A趨于平穩(wěn)，曲線B沒有趨于平穩(wěn)，反應A停止。

總結(jié)

以上是生活随笔為你收集整理的置换反应的定义（初三化学必背知识点）的全部內(nèi)容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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