物化計算題重點復習資料

1、已知反應CCl 3COOH→CO 2+CHCl 3 在90℃時速率常數為 3.11×10-4s -1，70℃時為1.71×10-5s -1，求該反應的活化能及50℃時的速率常數。(11章)

5、解：由Arrhenius 公式

所以該反應的活化能為E=1.50×105

J ·mol

-1

當反應溫度為50℃時，

所以

k(50℃)=6.58×10-7s -1

。

2、反應A+B ?→?P 為一級反應。A 的初始濃度均為0.02 mol ?dm -3，30℃時10 min 內有轉

化率為42%的A 發生反應，40℃時10 min 內有轉化率為60%的A 發生反應，試計算20℃時10 min 內有多少A 發生反應。(11章)

(eg 反應A+B ?→?P 為二級反應。A, B 的初始濃度均為0.01 mol ?dm -3，25℃時10 min 內有轉化率為39%的A 發生反應，35℃時10 min 內有轉化率為55%的A 發生反應，試計算15℃時10 min 內有多少A 發生反應。 解：298 K 時，k (T 1)=

10tc A ,·

x x A A

1-=110001039

1039??

-?

??

?

?

?

...=6.39 dm 3·mol -1·min -1

308K 時，k (T 2) =1

10001055

1055??

-?

??

??

?

...=12.22 dm 3·mol -1·min -1

E a =R T T T T 21

21-ln k T k T ()

()21=()831430829830829812226391.ln ..J K mol K K K dm mol min dm mol min 13-1-1

3-1-1???-????????

?

?-?- =49.47×103 J ?mol -1

288 K 時，ln )()

(12T k T k =-E R T T a 111-?? ??

? = -49471083141288129831

1

..???-?? ?

??--?-J m ol J K m ol K K 1= -0.6933 k T k T ()()

21=0.500，則 k (T )=3.20 dm 3·mol -1·min

-1

x x A A

1-=k (T )tc A,0=3.20 dm 3

·mol -1

·min -1

×10 min ×0.01 mol ·dm -3

= 0.320

故 x A =0.242

)

總結

以上是生活随笔為你收集整理的cos66度20分怎么用计算机算,物化2期末考试计算复习题的全部內容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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