大家好！今天讓小編來大家介紹下關于反應熱計算方法（反應熱計算）的問題，以下是小編對此問題的歸納整理，讓我們一起來看看吧。

您好,今天芳芳來為大家解答以上的問題。反應熱計算方法，反應熱計算相信很多小伙伴還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、通過實驗測得根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。

2、2.反應熱與反應物各物質的量成正比。

3、3.利用鍵能計算反應熱通常人們把拆開1mol某 化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

4、方法：△H=ΣE（反應物）—ΣE（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

5、4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱△H=生成物總能量反應物的總能量。

6、5.根據燃燒熱計算物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱6.根據蓋斯定律進行計算蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。

7、即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。

8、7.根據反應物和生成物的標準摩爾生成焓來計算對于一定溫度，標準壓力下的反應"0=ΣBVBRB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的系數為負，VB是反應物或生成物RB的化學計量數，ΣB表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rHmθ=ΣBVB△fHmθ(B)8．根據反應物和生成物的標準摩爾燃燒焓來計算對于很多有機物來說，直接利用單質合成是有困難的，但有機物大多可以燃燒，因此，標準摩爾燃燒焓更容易得到。

9、9、另外，可以根據各反應物和生成物的標準摩爾燃燒焓以及它們的燃燒方程來確定它們的標準摩爾生成焓，也能間接的算出反應熱。

10、反應熱，通常是指當一個化學反應在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。

11、也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、 等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。

12、化學反應熱有多種形式，如： 生成熱、 燃燒熱、中和熱等。

13、化學反應熱是重要的熱力學數據，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為“ 量熱計”。

14、影響反應熱的因素：內部因素：與化學反應的反應物生成焓和產物的生成焓有關。

15、外部因素：與反應溫度、壓強有關。

本文就為大家分享到這里，希望小伙伴們會喜歡。

以上就是小編對于反應熱計算方法（反應熱計算）問題和相關問題的解答了，反應熱計算方法（反應熱計算）的問題希望對你有用！

總結

以上是生活随笔為你收集整理的反应热计算方法（反应热计算）的全部內容，希望文章能夠幫你解決所遇到的問題。

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